Számítása moláris tömege a vegyület egyenértékű

Kiszámítása a móltömeg ekvivalens a vegyület

Bármelyik találmány szerinti vegyület általános képlete (1), de az azonos számú Z minden egyes csoportjára más. Tekintsük a fő osztálya szervetlen vegyületek a semlegesítési reakciókat és a csere:

1.Kisloty állnak egy aktív hidrogént képes elmozdul a semlegesítési reakciókat, ezért egyenértékű chislozdlya kislotyravno száma hidrogén kationok a struktúrájában, vagy annak bázikus.

2.Osnovaniya állnak gidroksogrupp OH -. kapcsolódásra alkalmas egy hidrogén-ion:

Ezért az azonos számú chislozdlya osnovaniyaravno gidorksogrupp az összetételét, és a savasság.

3.Soli állnak egy fém és egy sav maradék. Minden sót úgy állíthatjuk elő, hogy a reakcióelegyet semlegesítjük, amelyben fémionok helyettesítik hidrogén-ionok. Következésképpen, chislozdlya soliravno számának megfelelő fématomok szerkezetében és oxidációs foka a fém.

4.Oksidy áll egy elem és az oxigén. Feltételezve, hogy a csere tag hidrogénnel helyettesítjük reakciók, az egyenértékű a száma chislozdlya oksidaravno tag-atomot és a vegyértéke képező elem-oxid.

Határozat. A moláris tömege a vegyület:

M (Cu (OH) 2) = + 63,5 (16 + 1) 2 = 97,5 g / mol.

Cu (OH) 2 egy olyan osztályát a bázisok a struktúrájában tartalmaz két csoport OH -. ekvivalens száma Z (Cu (OH) 2) = 2. Így a kémiai ekvivalens a vegyület - a feltételes szemcse komponens 1/2 részét ténylegesen létező molekula Cu (OH) 2. vagy 1/2 Cu (OH) 2.

1/2 Cu Móltömeg ekvivalens (OH) 2.

H 2CO 3 utal az osztály a savak a struktúrájában tartalmaz két hidrogénatom tehát ekvivalens száma z (H 2 CO 3) = 2.

A moláris tömege a vegyület:

M (H 2 CO 3) = 1 × 2 + 12 = +16 × 62 3 g / mol.

Így a moláris tömege H 2CO 3 ekvivalens mennyiségű:

Al 2 (SO 4) 3 egy olyan osztályát a sók a készítmény két fémet tartalmaznak a +3 oxidációs állapotban. Az ekvivalens száma a következő képlettel (6) só:

A moláris tömege a vegyület:

M (Al 2 (SO 4) 3) = 27 × 2 + (+16 × 32 4) × 3 = 342 g / mol.

Most tudjuk számítani a moláris tömege a só egyenértékű:

Fe 2O 3 utal, hogy az osztály oxidok, hogy tartalmaz-e az összetételét két vasatomot +3 oxidációs állapotban. Az ekvivalens száma a következő képlettel (7) a-oxid:

A moláris tömege a vegyület:

M (Fe 2O 3) = 56 × 2 +16 × 3 = 160 g / mol.

Ezután kiszámítja ekvivalens móltömege az oxid:

Válasz. 48,8 g / mol; 31 g / mol; 57 g / mol; 26,7 g / mol.