oxigén 1. előállítás
Ebben a részben van:
> Megnyitása az oxigén;
> Oxigén bejutását az ipar és laboratóriumok;
> A bomlási reakció.
Oxigén-ben fedezték fel a második felében a XVIII. Több kutató a különböző országokban. Először is, ez a gáz egy svéd kémikus K.-V. Scheele 1772-ben és két évvel később, nem tudva, a tapasztalat elődök - a brit kémikus J. Priestley .. 1775-ben a francia tudós A. Lavoisier tanult az oxigén és a nevet adták neki az oxigén.
Oxigén lehet kimutatni a parázsló szilánk. Splinter helyezzük az edényt a gáz. fényes villog (ábra. 53).
Ábra. 53. kimutatása oxigén: és - szilánk parázsló levegőben; b - tűz szilánk oxigén
Előállítása oxigén az iparban.
Kimeríthetetlen forrása az oxigén yavlyatsya levegőt. Ahhoz, hogy ebből az oxigén, ez a gáz el kell különíteni a nitrogén és más gázok. Az ilyen elképzelés alapja az ipari előállítására szolgáló eljárás az oxigén. Végrehajtja egy speciális, elég terjedelmes berendezések. Először is, a levegő lehűl alakítani folyadék. Ezután a folyékony levegő hőmérsékletét fokozatosan nőtt. Az első, hogy kiválása megkezdődik nitrogéngázt (folyékony nitrogén forráspontja közötti hőmérsékleten -196 ° C), és a folyékony oxigénnel dúsított (oxigén forráspontja -183 ° C).
Ábra. 54. előállítás oxigén melegítésével higany (II) -oxid
Első oxigén a laboratóriumban. Laboratóriumi módszerek előállítására oxigén alapulnak kémiai reakciók.
. J. Priestley részesülő a gázt a vegyület, amelynek a neve - Higany (II) -oxid. A kutatók egy üveg lencse, amelyen keresztül középpontjában az anyag a napfény.
A modern változatai ebben a kísérletben az 54. ábrán mutatjuk Hevítve, higany (||) -oxid (sárga por) átalakul a higany és az oxigén. Juttatott higany a gáz halmazállapotú, és lecsapódik a falakon a csövek formájában ezüst csepp. Az oxigént a fentebb összegyűjtött a víz a második csövet.
Most Priestley módszer nem használható, mivel a higany gőzök mérgező. Oxigén által termelt más hasonló reakciókat venni. Hajlamosak fordulhat elő, ha melegítjük.
Reakciókban, amelyekben az egyik több más anyagok keletkeznek, az úgynevezett bomlási reakciók.
Laboratóriumi használatra oxigént ilyen vegyületek oksigensoderzhaschie:
• kálium-permanganát KMnO4 (kálium-permanganát háztartási nevet, egy anyag közös fertőtlenítőszer)
• Kálium-klorát KClO3 (generikus név - bertoletova só, miután a francia kémikus késő XVIII - XIX század SUCCESSION Berthollet.)
Egy kis mennyiségű katalizátor - mangán (IV) MnO 2-oxidot - adtunk kálium-klorát, hogy a vegyület elbomlását történt fejlődése oxigén 1.
Laboratóriumi kísérletek számát 8
Előállítás oxigén bomlását Hidrogén-peroxid H2 O2
Öntsük egy fiolába 2 ml hidrogén-peroxid-oldatot (hagyományos anyag neve - hidrogén-peroxid). Könnyű hosszú szilánk és visszafizeti azt (mint te a gyufával), hogy ő alig füstölög.
Öntsük egy üvegcsébe hidrogénklorid oldatot bites oxid katalizátor - fekete por mangán (IV) -oxid. Nézd pezsgés. Használata parázsló szilánk győződjön meg arról, hogy a gáz - oxigén.
Tedd egyenlet Hidrogén-peroxid bomlási reakciót, amely reakció terméke vízben.
A laboratóriumban, az oxigén is előállíthatók lebontásával nátrium-nitrát vagy kálium-nitrát NaNO3 KNO3 2. Vegyületek első melegítéssel megolvasztjuk, majd bővült:
1 Amikor a hevítés nélkül lép fel katalizátor eltérő vegyületet reakciót
Ez a két anyag trágyázásra használják. Ezek közös név - nitrát.
7. reakcióvázlat laboratóriumi módszerek képződő oxigén
► transzformációs áramkört reakciók a kémiai egyenletek.
Információ arról, hogyan kap oxigént a laboratóriumban, gyűjtik a rendszer 7.
Oxigén hidrogénnel együtt vannak bomlástermékek víz elektromos áram:
A természete oxigén eredményeként kialakult a fotoszintézis a zöld növények levelei. Egy egyszerűsített rendszerben a folyamat a következő:
Oxigén-ben fedezték fel a késő XVIII. Több kutató.
Oxigén keletkezik a kereskedelemben a levegőből, és laboratóriumok - keresztül bomlási reakciók oksigensoderzhaschih bizonyos vegyületek. A bomlás során reakciója egy anyag kialakítható két vagy több anyag.
129. Hogyan lehet az oxigén az ipar? Miért nem használja a kálium-permanganát vagy a hidrogén-peroxid?
130. Milyen reakció a bontási reakcióját?
131. Kapcsolja kémiai egyenletek ilyen reakcióvázlat:
132. Mi a katalizátor? Hogyan befolyásolja az áramlási kémia reakciók, iCal? (Használja az anyagi 15. §)
133. Az 55. ábra azt mutatja, bomláspontja fehér szilárd anyag formájában, amelynek képlete Cd (NO3) 2. Nézd meg figyelmesen a képet, és írja le mindent, ami a reakció alatt. Miért villog parázsló szilánk? Végezzük el a megfelelő kémiai egyenlet.
134. tömeghányada oxigénnel a maradékot melegítés után a kálium-nitrát KNO3 40% volt. Teljesen elbomlik, ha a kapcsolat?
Ábra. 55. az anyag bomlik hevítve
Ha javításokat és javaslatokat a leckét, kérjük lépjen kapcsolatba velünk.
Ha azt szeretnénk, hogy a többi beállítást és javaslatokat órák, nézd meg itt - Oktatási fórum.