Nitrogén a kémiai elem

Küldje el a jó munkát a tudásbázis könnyen. Használd az alábbi űrlapot

A diákok, egyetemi hallgatók, fiatal kutatók, a tudásbázis a tanulásban és a munka nagyon hálás lesz.

Ebből származik a görög szó azoos - élettelen, latin Nitrogenium.

Kémiai jele elem - N. Nitrogén - kémiai elem a csoport V a periódusos rendszer, a sorszám 7, relatív atomtömeg 14,0067; gáz színtelen, szagtalan és íztelen.

Nitrogén vegyületek - nitrát, salétromsav, ammónia - ismertek voltak jóval azelőtt megszerzése nitrogén szabad állapotban. 1772-ben G. D. Rezerford, égő foszfor és egyéb anyagok egy üvegharang azt mutatta, hogy után megmaradó égési gáz, amit az úgynevezett „fojtogató levegő” nem támogatja a légzés és az égés. 1787-ben G. A. Lavuaze megállapította, hogy az „élet” és a „fojtogató” gázok alkotják a levegőben, ez egy egyszerű dolog, és azt javasolta a nevét „nitrogén”. 1784-ben H. Cavendish azt mutatta, hogy a nitrogén-része a nitrát; innen ered a neve a nitrogén (egy késő nitrum - nitrát és görög gennao - megszületett, én termelnek) javasolta 1790-ben Zh. A. Shaptalem. A tizenkilencedik század elején. Tisztázódott a kémiai semlegesség nitrogén szabad állapotban, és kizárólagos szerepet más elemeket rokon vegyületek, mint a nitrogén.

A prevalencia a természetben

Bár a neve „nitrogén” azt jelenti, „nem támogatja az élet”, ez tényleg - egy szükséges eleme az élet. Az állati és az emberi protein tartalmazza 16-17% nitrogént tartalmaz. Azokban a szervezetekben, húsevő fehérje képződik a fehérje bevitel anyagok jelen az élő szervezetekben, és növényevők növényekben. Növények szintetizálni egy fehérje emésztő nitrogéntartalmú anyagok a talajban található, elsősorban szervetlen. Jelentős mennyiségű nitrogén adja a talaj miatt nitrogén-kötő mikroorganizmusokat, képes lefordítani a szabad nitrogénatomhoz a levegő nitrogén vegyületet.

A természet a nitrogén-ciklus végezzük, a fő szerepe van, amelyben mikroorganizmusok - nitrofitsiruyuschie, denitrofitsiruyuschie, és más nitrogén-kötő.

Azonban, a kitermelés a talaj növények hatalmas mennyiségű kötött nitrogén (különösen intenzív mezőgazdaság) kimerült talajok. Deficiency nitrogén jellemző a mezőgazdaság szinte minden országban, hiány van a nitrogén, az állattartó ( „fehérje hiány”). Talajokon szegény rendelkezésre álló nitrogén, a növények fejlesztése rosszul. Az emberi tevékenység sérti a nitrogén-ciklus. Így, égő tüzelőanyag gazdagítja a nitrogénatmoszférában, és a gyár műtrágyák, megkötni a nitrogént a levegő.

Szállítás és műtrágyák mezőgazdasági termékek újraosztja nitrogén a föld felszínén.

Nitrogén - a negyedik leggyakoribb eleme a napenergia rendszer (9, miután a hidrogén, hélium, és oxigén).

A külső elektron héj a nitrogénatom 5 elektronok (a magányos pár és egy egyetlen páratlan három - konfiguráció 2s22p3). A legtöbb esetben a nitrogén vegyületek miatt a 3. kovalens a párosítatlan elektronok (mint ammónia NH3).

A jelenléte magányos pár elektronok képződését eredményezheti egy másik kovalens kötés, és a nitrogén válik 4-kovalens (például az ammónium-ion NH4 +).

Nitrogén oxidáció mértékét változhat +5 (a N2O5) -3 (c NH3). Normál körülmények között a szabad állapotban formái nitrogén molekula N2, ahol a nitrogénatomok vannak összekötve három kovalens kötések. A nitrogén-molekula nagyon stabil: a disszociációs energia atomok 942,9 kJ / mol, így még hőmérsékleten 33000S disszociációfok nitrogén csak körülbelül 0,1%.

Fizikai és kémiai tulajdonságok

A nitrogén az valamivel könnyebb, mint a levegő; sűrűsége 1,2506 kg / m3 (00C és 101,325 N / m2 vagy 760 mm. Hg. v.), op-209,860S, B.P.-195,80S. A nitrogént cseppfolyós nehezen: a kritikus hőmérséklet viszonylag alacsony (-147,10S) és a magas kritikus nyomása 3,39 MN / m2 (34,6 kgf / cm2), a sűrűsége a folyékony nitrogén 808 kg / m3. Nitrogén a vízben kevésbé oldódik, mint az oxigén: a 00C 1 m3-H2O feloldunk 23,3 g nitrogént. Jobb, mint a víz, nitrogén oldódik egyes szénhidrogének.

Csak az ilyen aktív fémek például lítium, kalcium, magnézium, nitrogén reagál hevítve viszonylag alacsony hőmérsékleten. A legtöbb más elemek, a nitrogén reagál magas hőmérsékleten, és a katalizátor jelenlétében. Tanulmányozták nitrogénvegyület oxigénnel, N2O, NO, N2O3, NO2 és N2O5. Ezek közül a közvetlen kölcsönhatása elemek (40000S) kialakított monoxid NO, amely lehűléskor több könnyen oxidálódik dioxid NO2. A levegő, a nitrogén-oxidok képződnek légköri kisülések. Ezek úgy állíthatók elő is a műveletet a keveréket nitrogén oxigénnel ionizáló sugárzásnak. Amikor vízben oldjuk, nitrogén és nitrogén-N2O3 N2O5 anhidridek rendre kapott NNO2 salétromossavval és salétromsav HNO3 sóképzésre - nitrátok és nitritek. Nitrogén hidrogénnel van csatlakoztatva csak magas hőmérséklet és a katalizátor jelenlétében, és ammónia keletkezne NH3. Továbbá az ammónia, ismertek és számos egyéb nitrogénvegyületek hidrogén, mint a hidrazin H2N-NH2, diimidet HN-NH, azoimid HN3 (HN = N = N), oktazon N8H14 stb.; a legtöbb nitrogén-vegyületek a hidrogén-kiosztott csak formájában szerves származékai. Halogénekkel nitrogén nem lépnek közvetlen, úgy, hogy az összes nitrogén-halogenidek kapott közvetett módon, mint például a nitrogén-fluorid NF3 -, amikor a fluor reagáltatjuk ammóniával. Jellemzően, a nitrogén-halogenidek - malostoykie vegyület (kivéve NF3); ellenállóbb oxi-halogenidek nitrogén - NOF, NOCI, nobr, NO2F és NO2CI. A kén is előfordul a közvetlen nitrogénvegyület; dinitrogén-kén N4S4 reakciójával nyert kén a folyékony ammónia. A reakcióban a forró koksz nitrogén keletkezik cián (CN) 2. melegítés nitrogénatmoszférában acetilénhez C2H2 15000S nyerhető hidrogén-cianid HCN. A kölcsönhatás nitrogén és a fém magas hőmérsékleten képződéséhez vezet a nitridek (például, Mg3N2).

Az intézkedés alapján a hagyományos elektromos kisülés nitrogénnel vagy bomlása bór-nitrid, titán, magnézium és kalcium, valamint az elektromos kisülések a levegőben alkothatnak az aktív nitrogén, molekulák keverékét és nitrogénatomok, amelynek megnövekedett az energiatartalom. Ellentétben a molekuláris, aktív nitrogén erőteljesen reagáltatjuk oxigén, hidrogén, kén-gőzt, foszfor és egyes fémek.

A nitrogén egy része számos fontos szerves vegyületek (aminok, amino-, nitro-, stb).

Előállítása és alkalmazása

A laboratóriumban, a nitrogén könnyen melegítve előállíthatók koncentrált ammónium-nitrit: NH4NO2 ® N2 + 2H2O. A műszaki Eljárás nitrogén szétválasztásán alapuló korábban cseppfolyósított levegő, amelyet azután a desztilláció.

A nagy részét a termelt szabad nitrogént alkalmazunk az ipari termelés az ammónia, amelyet azután jelentős mennyiségben kerül feldolgozásra a salétromsav, a műtrágyák, robbanóanyagok, és így tovább. D. A közvetlen szintézisét ammóniát az elemek ipari jelentőségű a kötődését a nitrogénnek a levegőben fejlődött 1905 ciánamidmódszer, azon a tényen alapul, hogy a kalcium-karbid 10000S (melegítésével kapott keverékét szén mész elektromos kemencében) reakcióba lép a szabad nitrogén: CaC2 + N2 ® CaCN2 + C az így kapott kalcium-ciánamid I az intézkedés a túlhevített vízgőz bomlik, hogy kiadja az ammónia: CaCN2 + 3H2O ® CaCO3 + 2NH3.

Szabad nitrogént használunk számos iparágban .. Amint semleges környezetben a különböző kémiai és metallurgiai folyamatok, hogy kitöltse a hézagot a higany hőmérők, ha a pumpáló gyúlékony folyadékok, stb Folyékony nitrogén találja alkalmazás különböző hűtőrendszerekben. Úgy tárolni és szállítani acél Dewar edények, nitrogén gáz összenyomódik - a hengerekben. Széles körben sok nitrogén vegyületeket használjuk. Termelés fix nitrogént erőteljesen fejleszteni 1. után világháború és mára elérte a hatalmas méreteket.

Hasonló dokumentumok

Jellemzői a nitrogén - csoport valamelyik elemét 15 a második periódus a periódusos rendszer a kémiai elemek Mengyelejev. Jellemzők előállítására és alkalmazására nitrogén. Fizikai és kémiai tulajdonságok az elem. A nitrogén használata, annak fontossága az ember életében.

Általános jellemzői a mangán, az alapvető fizikai és kémiai tulajdonságait, a történelem, a felfedezés és a legújabb eredmények a tanulmány. Az előfordulási gyakoriság a természet a kémiai elem, az irányt annak alkalmazása az iparban, a termelés.

A felfedezés a fizikai és kémiai tulajdonságai a nitrogén. A nitrogén-ciklus a természetben. Ipari és laboratóriumi módszerek előállítására tiszta nitrogén. Kémiai reakciók nitrogén normál körülmények között. A formáció természetes ásványi lerakódások nitrogéntartalmú.

Története felfedezése vas. Nyújtása a kémiai elem a periódusos rendszerben, és atomi szerkezetét. vas, hogy a természetben, a vegyületek, fizikai és kémiai tulajdonságait. Előállítási módszerei és felhasználása a vas, annak hatása az emberi szervezetben.

Nitrogén (általános információk). Vegyületek a nitrogén. Fizikai és kémiai tulajdonságok. Előállítás, alkalmazás. Története a felfedezés. Nitrogén (lat Nitrogenium -. Gendereth nitrát), N - kémiai elem egy második időszakban VA a periódusos rendszer, az atomi száma 7.

A történelem a felfedezés az oxigén. Megtaláljuk elem a periódusos rendszerben, annak hatályba az egyéb anyagok és élőlények előfordulása a természetben. Fizikai és kémiai tulajdonságok oxigén. Előállítási módszerei és az applikációs elemet.

oxigén eloszlása ​​a természetben, annak jellemzésére, mint egy kémiai elem, és egy egyszerű anyag. Fizikai tulajdonságok oxigén, a történelem a felfedezés, gyűjtési módszereinek és átvételét a laboratóriumban. A használat és szerepe az emberi szervezetben.

Jellemzői brómot, mint egy kémiai elem. megnyitása a történet, hogy a természetben. Fizikai és kémiai tulajdonságai az anyag, való kölcsönhatása fémek. Beszerzése brómot és alkalmazása a gyógyászatban. A biológiai szerepe a szervezetben.

Jellemzők kén, mint egy kémiai elem a periódusos rendszer, hogy rengeteg a természetben. Története a felfedezés ez az elem jellemző alapvető tulajdonságait. Sajátosságai az ipari termelés és a kén-helyreállítási módszerek. Major kénvegyületek.

Általános jellemzők titán IV mint kémiai elem a periódusos rendszer DI Mengyelejev. A kémiai és fizikai tulajdonságai titán. Története felfedezése titán William Gregor 1791. Alapvető tulajdonságait titán és annak alkalmazása az iparban.