Mi fémek reagálnak

előző ◈ a következő

A fémek kifejezésen olyan csoportot értünk tételek, amely a bemutatott, mint a legegyszerűbb anyagok. Ezek jellemző tulajdonságai, mint például a magas elektromos és hővezető, pozitív hőmérsékleti együttható az ellenállás, a magas plaszticitás, és fémes csillogás.

Megjegyezzük, hogy a 118 kémiai elemek, amelyek nyitva voltak a pillanatban, kell tulajdonítani fémek:

  • földfémek közé 6. csoport elemei;
  • 6 között alkálifém-elemek;
  • 38 közötti átmeneti fémek;
  • könnyűfémek csoportban 11;
  • körében félfém elemek 7,
  • 14 és lantán köztük a ritkaföldfémek
  • 14. A csoport aktinidák és tengeri rózsák,
  • Túl a definíció berillium és a magnézium.

Ezen az alapon, hogy fémek 96 elemek. Tekintsük részleteket, amelyek reagálnak a fémek. Mivel a külső elektronikus szintek legtöbb fém kis mennyiségű elektronok 1-3, azok a legtöbb a reakciók működhet redukálószerek (azaz ezek adják fel a elektronokat más elemek).

Reakciók a legegyszerűbb elemei

  • Amellett, hogy arany és platina, abszolút minden fémek reagálnak az oxigén. Vegyük észre azt is, hogy a magas hőmérsékleten a reakció az ezüst, de ezüst-oxidot (II) nem képződik normál hőmérsékleten. Attól függően, hogy a tulajdonságok a fém, mint a reakció eredményeként az oxigénnel vannak kialakítva oxidok, peroxidok, és szuperoxidok.

Adjon példákat az egyes kémiai formáció:

Annak érdekében, hogy egy oxidját peroxid, meg kell visszaállítani az azonos fém. Például, Na2 O2 + 2Na = 2Na2 O. alacsony aktivitás és középső fémek, mint reakció csak melegítéssel, például: 3fe + 2O2 = Fe3 O4.

  • A nitrogén-fémek is csak reagálnak az aktív fémek, de szobahőmérsékleten kölcsönhatásba léphet csak a lítium, így képezve nitridek - 6Li + N2 = 2Li3 N, de hevítve, a rendszer egy kémiai reakció 2AL + N2 = 2AlN, 3ca + N2 = Ca3 N2 .
  • Kénnel, valamint az oxigén, teljes mértékben nem reagál minden fém, azzal a különbséggel, arany és platina. Vegye figyelembe, hogy a vas csak reagálnak melegítéssel kénnel, így képezve-szulfid: Fe + S = FeS
  • Csak az aktív fémek reagálhatnak a hidrogénatom. Ezek közé tartoznak a fémek Csoport IA és IIA, kivéve a berillium. Az ilyen reakciókat végezhetjük csak melegítéssel, alkotó hidridek.

? Mivel az oxidáció mértékét a hidrogén kell tekinteni 1, a fémek ebben az esetben működnek redukálószerek: 2Na + H2 = 2NaH.

  • Ez reagál a szén, mint a legtöbb aktív fémeket. Ennek eredményeként ez a reakció képződnek acetilidek vagy metanidot.

    • Tekintsük amely fémek a vízzel reagál, és hogy azok egy e reakció eredményeként? Acetilén vízzel történő reakcióval fog acetilén, és metán, eredményeként kapott víz reakcióba metanidot. Adunk néhány példát ezek a reakciók:

    Reakció savak fémekkel

    Fémek savakkal is különbözőképpen reagálnak. Az összes sav reagáljon csak azok a fémek, amelyek a tartományban elektrokémiai aktivitása a fém hidrogén.

    Itt látható egy példa a szubsztitúciós reakció, ami azt mutatja, hogy mi reagálnak fémek. Alternatívaként ezt a reakciót nevezzük redox: Mg + 2 HCI = MgCI2 + H2 ^.

    Egyes savak is kölcsönhatásba fémekkel, amelyek után a hidrogén: Cu + 2H2 SO4 = CuSO4 + SO2 ^ + 2H2 O.

    Megjegyezzük, hogy egy ilyen hígított sav reagálhat a csökkent fém szerint klasszikus rendszer: Mg + H2 SO4 = MgSO 4 + H2 ^.

    előző ◈ a következő