Kémiai tulajdonságait fémek - studopediya
Metals elfoglalják a bal alsó sarokban a periódusos rendszer. Fémek olyan családok s-elemek, d-elemek, F-elemek és részlegesen - p elemek.
A legjellemzőbb fém jellemzője, hogy képesek adományozni elektronokat, ami a pozitív töltésű ionok. Ezen túlmenően, a fémek mutathatnak csak a pozitív oxidációs állapotú.
Me - NE = Me n +
1. A kölcsönhatása fém nemfémek.
Közvetlenül vegyületet hidrogéngázzal reagáltatjuk az alkáli- és alkáliföldfémek alakítás hidridek.
Nem sztöchiometrikus vegyületek képződnek az ionos kristályszerkezet.
b) Reakció fém oxigénnel.
Minden fémek, kivéve Au, Ag, Pt oxidálja légköri oxigén.
Minden fémek reagálnak halogének alkotnak halogenidek.
Ez elsősorban ionos vegyületek: MeHaln
d) kölcsönhatása fémek nitrogénnel.
A nitrogén-reagált alkáli- és alkáliföldfémsók.
Fémek vegyületei és szén - karbid. Ezek kölcsönhatásából képződik az olvadék szén. Aktív fémek alkotnak vegyületek szén sztöchiometria:
Fémek - d-elem együtt egy nemsztöchiometriai vegyületet típusú szilárd oldat összetétele: WC, cink-szén, TiC - előállítására használt szuperkemény acél.
2. kölcsönhatása fémek vízzel.
Vízzel reagálnak olyan fém, melyek több, negatív potenciállal rendelkezik, mint a redox potenciál a víz.
Aktív fémek reagálnak aktívabban vízzel, víz bontására hidrogénnel evolúció.
Kevesebb aktív fémek lassan elbomlik, és a folyamat víz gátolt miatt az oldhatatlan anyagok képződését.
3. Kölcsönhatás fémsó megoldásokat.
Egy ilyen reakció is lehetséges, ha a reaktív fém aktívabb, mint hogy a só:
= - 0,76 B. = + 0,34 B.
Fém, amelynek több negatív vagy kevésbé pozitív standardpotenciál, kiszorítja a másik fém egy sóoldatból.
4. Kölcsönhatás alkálifém megoldásokat.
Lehet reagáltatni alkálifémek, hidroxidok vagy amfoter give rendelkező magas oxidációs fokú jelenlétében erős oxidáló szerekkel. A reakcióban a fémek lúgos oldatok, oxidálószer víz.
0 1 Zn + 4OH-t - - 2E = [Zn (OH) 4] 2- oxidációs
Zn 0 - redukálószer
1 2H2 O + 2e = H2 + 2OH - hasznosítás
H2 O - oxidáló
Zn + 4OH-t - + 2H2 O = [Zn (OH) 4] 2- + 2OH - + H2 ↑
Fémek, amelynek nagy oxidációs fokú, reakcióba léphetnek lúgok ötvözés:
5. kölcsönhatásai fémek savakkal.
Ez bonyolult reakciólépésből, reakciótermékek aktivitásától függ a fém, a típusa és koncentrációja a sav és a hőmérséklet.
Mivel az aktív fém vannak osztva az aktív, közepes aktivitást és alacsony az aktivitása.
A savak 2 csoportra osztjuk:
I. csoport - savak, amelyek kis oxidáló képessége: HCI, Hl, HBr, H 2SO 4 (híg.). H3 PO4. H2 S, az oxidálószer H +. oxigén (H2 ↑) áll kölcsönhatásban fémek. Savakkal az első csoport reagálni fémek negatív elektród potenciálja.
Csoport II - sav, amelynek nagy oxidáló képessége: H2 SO4 (konc.). HNO3 (dil.). HNO3 (konc.). A savak ilyen anionok oxidánsok sav :. Termékek anion hasznosítás is nagyon változatos és aktivitásától függ a fém.
H2 S ↑ - c aktív fémeket
H2 SO4 + 6e S 0 ↓ - fémekkel átlagos aktivitás
SO2 ↑ - c kevésbé aktív fémek
NH3 (NH4 NO3) - c aktív fémeket
HNO3 + 4,5e N2 O, N2 - fémekkel átlagos aktivitás
NO - c kevésbé aktív fémek
HNO3 (konc.) - NO2 ↑ - c fémek bármely tevékenység.
Ha a fémek egy változó vegyérték, a savcsoport I fémek szerezni egy alacsonyabb pozitív oxidációs állapotban: Fe → Fe2 +. Cr → Cr 2+. A reakcióban a II savval csoport - a +3 oxidációs állapotban: Fe → Fe 3+. Cr → Cr 3+. miközben soha felszabaduló hidrogén.
Egyes fémek (Fe, Cr, Al, Ti, Ni, stb) A erős savak oldatai, oxidált, borítja sűrű oxid film, amely megvédi a fémet a további oldódás (passziválás), hanem a fűtés a oxidréteget kioldják, és a reakció végbemegy.
Csekély mértékben oldható fém, amelynek a pozitív elektród potenciál lehet oldjuk savak I. csoportban, jelenlétében erős oxidáló szerekkel.