Kémiai egyensúlyi állandót 1

Alapjai kémiai termodinamika. előadás

Kémiai egyensúlyi állandó - a jellemző kémiai reakció, amelynek értéke lehet ítélni az irányt a folyamat kezdeti koncentráció aránya a reaktánsok, a lehetséges maximális kimenő A reakciótermék különböző körülmények között.

Kémiai egyensúlyi állandó határozza meg a tömeghatás törvénye. Annak értékeit alapul számítási vagy kísérleti adatok. Kémiai egyensúlyi állandó jellegétől függ a reagensek és a hőmérséklet.

Az egyensúlyi állandó és Gibbs

Az egyensúlyi állandó [matematikai]

K [/ math] összefügg a szabadentalpia [math]

\ Delta G [/ matematikai] az alábbiak szerint:

\ Delta G = -R \ cdot \ ln K. [/ Math]

A fenti egyenlet lehetővé teszi, hogy az A értékét ΔG ° K, majd az egyensúlyi koncentrációja (parciális nyomása) szerek.

Ebből az egyenletből látható, hogy az egyensúlyi állandó nagyon érzékeny a hőmérséklet-változást (amikor expresszálódik így állandó, a hőmérséklet lesz a kitevő). Endoterm folyamatok növelik a hőmérséklet növekedésnek felel meg az egyensúlyi állandó az exoterm - annak csökkentését. Az egyensúlyi állandó nyomás független, kivéve a nagyon nagy nyomáson (100 Pa).

A függőség egyensúlyi állandó entalpia és entrópia jelző tényezők befolyásának neki reagensek jellegétől.

Az egyensúlyi állandó, és a reakció sebessége

Fejezhető ki az egyensúlyi állandója a reakció sebességét. Így az egyensúlyi állandó meghatározása

k _ [/ Math] - állandó a fordított reakció sebességét.