Hogyan talál egy koncentrációs

A ismeri gyermekkori mint a koncentráció érték határozza meg a jelen lévő mennyiség oldatban bármely anyag. És gyakran a probléma, hogyan lehet megtalálni a használt koncentrációban ez a tudomány, mint a kémia, elsősorban különböző kísérletekben. Mert ez nagyon fontos, hogy a megfelelő megoldás már megfelelően előkészített, mert ez, sok múlik.

Amellett, hogy a kémia, hogyan lehet megtalálni a koncentrációja az oldatban alkalmazott más tudományterületek, és gyakran az ember által használt mindennapi életben elkészítéséhez pontos megoldás cukrot, sót vagy szódabikarbónát, például.

Faj és koncentrációjának képletű

Ha beszélünk a kémia, itt alapvetően használni a három fő típusa koncentrációját. Ez általában a koncentráció vagy moláris (molaritású), majd molal (molalitás), és fel kell venni itt, vagy azzal egyenértékű normál koncentrációja.

1. Ami az első (moláris) koncentráció, ez az arány a teljes összeg az oldott anyag a térfogata a megoldást:

• n - a száma összesen szerek, moly,
• V - a térfogata az oldat, F.

Egy másik ilyen koncentrációja általában betűvel jelöljük M. Ha M jelentése a szám után 5, azaz - 5 mol / l.

Ami molal koncentráció vagy molalitás az aránya

anyag tömegének az oldószer:

m = n / M (oldat)

• n - az anyag mennyiségét mol,
• M - oldat tömege.

Egy másik típusú koncentráció utal - egyenértékű, vagy (normál) koncentrációja - az arány a ekvivalensek száma olyan anyag, amely oldódik a oldat térfogata. Jele: CH vagy írni követően az n szám (3 nNSl - literenként r-ra - 3 ekvivalens anyagok).

Megfelelni a kihívásoknak

1 kg sót feloldunk 9 liter tiszta vízzel. Kérdés: hogyan találjuk meg a koncentráció a megoldás, és hogy mi lesz egyenlő? (Tömege 1 liter víz 1 kg).

Tudjuk, hogy a tömege az anyag, hogy feloldjuk (abban az esetben a só) egyenlő 1 kg. A víz tömege az oldatban egyenlő 9 kg. Így, 1 kg és 9 kg, 10 kg kapcsolja, lesz a teljes tömege az oldat.

Ennek eredményeképpen megkapjuk a 10 százalékos az oldat koncentrációját.

Számítsuk ki a normalitás és molaritása az oldatot 70% -os H 2SO 4, azaz, hogyan kell megtalálni a koncentrációja az anyag (r = 1,615 g / ml).

Meg kell számítani a súlya H2 SO4 1 liter Az elkészített oldatban. A 70% -os H2SO4 tartalmazott 70 g H2SO4 100 g p-ra. Ez a megoldás térfogata súlya:

V = 100 / 1,615 = 61,92 ml

1 liter oldatot, amely H2 SO4:

70h1000 / 61,92 = 1130,49 g

Következésképpen, a molaritása a megoldás:

Normalitását oldatot (sav a reakcióban használunk kétbázisú):

1130,49 / 49 = 23,06 H

Most, hogy tudod, hogy az összes képlet és tudja, hogyan kell megtalálni a koncentrációja az oldatban minden kémiai problémákat.