A kémiai tulajdonságai fémek, kémiai enciklopédia
A kémiai aktivitását fémek nagymértékben változhat. A kémiai aktivitása a fém lehet durván megítélni pozícióját EHRNM.
A legaktívabb fémek elején található a sorozat (a bal oldalon). legtöbb alacsony aktivitása - a végén (a jobb oldalon).
Reakció egyszerű anyagok. Fémek reagálnak a nem-fémekkel bináris vegyületek. Feltételei a reakciók és a termékek, és néha nagyon eltérő a különböző fémek.
Így például, alkálifémek aktívan reagálnak az oxigén (beleértve a levegő összetétele) szobahőmérsékleten alkotnak oxidok és peroxidok
közepesen aktív fémek reagálnak az oxigénnel, amikor melegítjük. Ebben a formában a oxidok:
2 Mg + O2 = t 2MgO.
Kevesebb aktív fémek (pl, arany, platina) oxigénnel, és ezért nem reagál a levegőben gyakorlatilag nem változik a csillogás.
A legtöbb fém melegítve kén por formában a megfelelő szulfidok:
Reakciók összetett anyagok. React fémvegyületekkel minden osztály - oxidok (beleértve a vizet), savak, bázisok és sók.
Az aktív fémek erőteljesen reagálnak a vízzel, szobahőmérsékleten:
A felület ezen fémek, mint például magnézium és alumínium, védi egy sűrű film megfelelő oxidot. Ez gátolja a reakciót vízzel. Azonban, ha a film eltávolításához vagy megszakítják annak integritását, ezek a fémek is reagálnak aktívan. Példa, porított magnézium reakcióba lép a forró vízzel:
Emelt hőmérsékleten vízzel reagál, és kevésbé aktív fémek :. Zn, Fe, Mil, stb Ebben a formában a megfelelő oxidok. Például, a reakció által áthaladó gőz fölött forró vas forgács:
Fémek állt a sorban tevékenység hidrogénatom, reagáltatunk savak (kivéve HNO3) a sókat képeznek és hidrogén. Aktív fémek (K, Na, Ca, Mg) reagál a savas oldatokat nagyon gyorsan (nagy sebesség):
Kevesebb aktív fémek gyakran gyakorlatilag nem oldódnak savakban. Ez annak köszönhető, hogy a formáció a felületére annak egy film oldhatatlan só. Például, ólom, állt a sorban tevékenység hidrogénatom, gyakorlatilag nem oldódó, híg kénsav és sósav savak képződése miatt a felszínén film oldhatatlan sók (PbSO4 és PbCl2).